Влијание на катализатор Цели на часот: -ученикот треба: Ги разликуваат поимите:брзина на реакција,концентрација,реактанти,продукти,к атализатор *Знаат дека брзината на реакцијата зависи од катализатор *Опишуват реакција во која имаа катализатор ***Претставуваат резултати во табела и график
Прва активност -Покажете им на учениците водород пероксид во ерленмаер (или слично). Покажете им ја на учениците равенката составена од зборови за разложувањето на водород пероксид. Што би забележале ако реакцијата се одвиваше брзо? Уверете се дека учениците знаат дека водород пероксид се разложува (бавно) цело време. Покажете им го на учениците отворот на капакот од лабораториско шише со водород пероксид. Објаснете дека неговата функција е да му овозможи излез на гасот. Важно е учениците да разберат дека катализаторот ја менува брзината на реакцијата и не е реагенс.
Хидроген-----------> кислород и вода http://www.rsc.org/learn- chemistry/resource/res00000831/hydrogen- peroxide- decomposition?cmpid=CMP00002415#!cmpid= CMP00000937 Видео Реакции со хидроген со различни катализатори
Втора активност Додадете мало количество манган(IV) оксид. Учениците ја забележуваат разликата во брзината на реакцијата пред и по додавањето на катализаторот. Или пак, покажете им на учениците видео снимка од реакцијата. http://employees.oneonta.edu/viningwj/modules/CI _catalytic_decomposition_of_H2O2_15_14.html
(лабораториски обид) MnO2 (катализатор) 2H2O2 --------------> 2H2O + O2 Поим за катализатор Супстанците кои имаат својства да ги забрзуваат хемиските реакции а по реакцијата да остануваат непроменети се наречени катализатори,а самата реакција е велиме дека е каталитичка реакција.
Познати катализатори се: манган(IV) оксид-MnO2 жива-Hg песок-SiO2 конц.сулфурна киселина-H2SO4
Трета активност Учениците проверуваат најразлични материјали за да откријат кои се катализатори за разградување на водород пероксид. Или пак, тоа може да се демонстрира. http://www.youtube.com/watch?v=S29upvX4rrE Катализатор е КМNО4
Заклучете дека катализаторите ги забрзуваат хемиските реакции без да се истрошат. Тие не се реагенс во реакцијата.