Gibbsova energija, G
Spontani proces: Povratna reakcija Ravnoteža Spontana, napredna reakcija
Maksimalni neekspanzijski rad
ČISTE TVARI - spontana promjena u fazu s nižom vrijednosti molarne Gibbsove energije
Promjena Gibbsove energije čiste tvari s tlakom (pri stalnoj temperaturi) Idealni plinovi: Tekućine i krutine:
Primjeri: Izračunajte promjenu Gibbsove energije jednog mola vode, ako pri temperaturi od 25 °C tlak poraste od 1 na 50 bara. Pretpostavite da je gustoća vode pri toj temperaturi je 1 g/mL. Izračunajte promjenu Gibbsove energije jednog mola vodene pare, ako pri temperaturi od 25 °C tlak poraste od 1 na 50 bara.
ii) Promjena Gibbsove energije čiste tvari s temperaturom (uz stalni tlak) Taljenje: A(s) → A(l) Tm Isparavanje: A(l) → A(g) Tb
Sublimacija: A(s) → A(g) Tsub
Fazni dijagram s l g
SMJESE TVARI Homogene smjese svi sastojci su u jednoj fazi (npr. smjesa etanola i vode) - smjese i otopine Heterogene smjese - sastoje se od više faza (npr. smjesa ulja i vode; smjesa aktivnog ugljena i vode - koloidni sustavi
PARCIJALNE MOLARNE VELIČINE Kemijski potencijal
KEMIJSKI POTENCIJAL U REALNIM SUSTAVIMA Koeficijent aktiviteta: Relativna aktivnost: plin tekućine i krutine otopine
Teme za ponavljanje 4 Kakva je veza između promjene Gibbsove energije sustava i promjene ukupne entropije? Kakva je veza između promjene Gibbsove energije i spontanosti procesa? Kako Gibbsova energija ovisi o tlaku? Kako Gibbsova energija ovisi o temperaturi? Što su to parcijalne molarne veličine? Što je kemijski potencijal? Što je aktivnosni koeficijent? Što je relativna aktivnost?