ELEKTRIČNA STRUJA KROZ TEKUĆINE

Презентација на тему: "ELEKTRIČNA STRUJA KROZ TEKUĆINE"— Транскрипт презентације:

1 ELEKTRIČNA STRUJA KROZ TEKUĆINE
Elektrolitička disocijacija čista destilirana voda – izolator, uz npr. NaCl bolja vodljivost otopine kiselina, lužina ili soli = elektroliti  pozitivni i negativni ioni  povećavaju vodljivost tekućine elektrolitička disocijacija = stvaranje pozitivnih i negativnih iona bez električnog polja disocirana tekućina sadrži pozitivno (kationi) i negativno (anioni) nabijene ione Kationi - metali, vodik Anioni - nemetali (kiselinski ili lužinski ostatak - SO4, OH) elektroliza – taloženje izdvajanjem iz neke mješavine – npr. tijek struje uzrokuje razlaganje molekula vode na molekule kisika i vodika – dobivanje Al iz glinice, dobivanje bakra (elektrolitičkog) galvanizacija – prijenos mase - presvlačenje metalom (iz otopine se nagomilavaju ioni na katodu – npr. pocinčavanje)

2 Faradayev zakon - ukupna prenesena masa elektrodi
A - elektrokemijski ekvivalent u kg/C Q - električni naboj u C, izlučena masa prolazom struje kroz elektrolit proporcionalna je elektrokemijskom ekvivalentu i količini elektriciteta elektrokemijski ekvivalent iona mm - molarna masa ν - valencija Ne – naboj jednog mola = As/mol

3 Tijek struje kroz elektrode i elektrolit
Elektrode od istog materijala polarizacija anoda (-SO2 ) katoda (+H2 ) izvor (W) kao različiti materijali

4 Elektrokemijski elementi - primarni
razlika elektrokemijskog potencijala različitih materijala otvoreni strujni krug razlika elektrokemijskog potencijala istih materijala JEDNOKRATNE BATERIJE

5 Elektrokemijski elementi - sekundarni
Elektrode od istog materijala – POLARIZACIJA REVERZIBILNA polarizacija - punjenje depolarizacija - pražnjenje izvor kao različiti materijali PUNJIVE BATERIJE - AKUMULATORI

6 prazan gustoća = 1,1 g/cm3 pun gustoća = 1,285 g/cm3
Olovni akumulatori PUNJENJE anoda PbSO4 +SO4 + H2O  PbO2 + 2H2SO4 anoda+katoda PbSO4 +H2SO4 + 2H2O + PbSO4  PbO2 + 3H2SO4 + Pb katoda PbSO4 +2 H  Pb + H2SO4 PbSO4 prazan gustoća = 1,1 g/cm3 pun gustoća = 1,285 g/cm3 U=Eo+pRa

7 PRAŽNJENJE anoda PbO2 + 2H + H2SO4  PbSO4 + 2H2O anoda+katoda PbO2 + H2SO4 + Pb  2PbSO4 + 2H2O katoda Pb + SO4  PbSO4 pun gustoća = 1,285 g/cm3 prazan gustoća = 1,1 g/cm3 Ipr=Eo/(R+Ra)

8 Punjenje – konstantnim naponom
Struja pražnjenja do: Osnovni podaci – nazivni napon (12 V) - Kapacitet akumulatora: Q – kapacitet akumulatora (Ah), npr. 45 Ah, 55 Ah, … Napon punog akumulatora pri punjenju cca. 13,8 V (kuhanje – otvoriti čepove) Napon praznog akumulatora 11,8 V, ako se nastavi pražnjenje akumulatora slijedi ”oštećenje” olovnih elektroda procesom sulfatizacije Samopražnjenje Automobilski akumulator je predviđen za rad kod nazivnog kapaciteta i malo ispod, nije namijenjen velikim pražnjenjima – posebne izvedbe akumulatora za sustave s solarnim ćelijama (deep cycle). KS – povećanje temperature elektrolita, mogućnost eksplozije, svijanje ploča Paziti na razinu elektrolita (dodavanje destilirane vode) Kontakti i kleme čiste uz ostvarivanje dobrog spoja (utjecaj soli na moru)

9 Alkalni akumulatori (Fe) PUNJENJE U=Eo+ IpRa (Fe)
anoda 2Ni(OH)2  2Ni(OH)3 katoda Cd(OH)2  Cd ili Fe(OH)2  Fe anoda + katoda 2Ni(OH)2 + KOH+Cd(OH)2  2Ni(OH)3 + KOH + Cd ili 2Ni(OH)2 + KOH+Fe(OH)2  2Ni(OH)3 + KOH + Fe

10 PRAŽNJENJE (Fe) Fe U=Epr- IprRa Fe (OH2)
anoda 2Ni(OH)3  2Ni(OH)2 katoda Cd  Cd(OH)2 ili Fe  Fe(OH)2 anoda + katoda 2Ni(OH)3 + KOH + Cd  2Ni(OH)2 + KOH + Cd(OH)2 ili 2Ni(OH)3 + KOH + Fe  2Ni(OH)2 + KOH + Fe(OH)2 U=Epr- IprRa kalijeva lužina - izvor iona za provođenje struje – nema promjene gustoće

11 Punjenje – konstantnom strujom (posebni punjači)
NiCd punjive baterije, kasnije NiMH punjive baterije, u novije vrijeme NiMH sa malim samopražnjenjem NiCd – efekt pamćenja izrazit NiMH – efekt pamćenja slabiji U novije vrijeme razvoj Litij-ionskih baterija i Li-polimer (potrošačka elektronika) Neke nove vrste baterija za posebne namjene (auto industrija, vojska, …)

12

13