Koligativna svojstva Tlak para otapala Sniženje ledišta Povišenje vrelišta Osmotski tlak
1. Tlak para Tlak para otapala A(l) ⇄ A(g) čista tekućina otopina
2. Sniženje tališta Krioskopija A(s) ⇄ A(l)
3. Povišenje vrelišta Ebulioskopija A(l) ⇄ A(g)
4. Osmotski tlak
Polupropusna membrana OSMOZA Polupropusna membrana Na Na Cl Na Cl Cl Na Na Cl Na
- prolazak vode kroz staničnu menbranu Voda u stanicama - prolazak vode kroz staničnu menbranu Plazma: hipertonična otopina Plazma: hipotonična otopina Izotonična otopina c(NaCl-stanica) = c(NaCl-plazma)
desalinizacija morske vode Reverzibilna osmoza desalinizacija morske vode
Izračunajte: tlak para otapala; ledište; vrelište; osmotski tlak Ako je vodena otopina pripremljena otapanjem 5 g natrijeva klorida u 100 mL vode. Potrebni podatci: - krioskopska konstanta za vodu: 1,86 K kg mol–1; - ebulioskopska konstanta za vodu: 0,51 K kg mol–1; tlak para čiste vode pri 25 °C: 3500 Pa; gustoća vode pri 25 °C: 1 g/mL
2. Izračunajte temperaturu skrućivanja otopine pripremljene otapanjem 2 g kalijeva nitrata u 200 mL octene kiseline. Krioskopska konstanta za octenu kiselinu je 3,90 K kg mol–1, a temperatura skrućivanja čiste octene kiseline 16 °C. () 3. Izračunajte osmotski tlak fiziološke otopine (vodena otopina natrijeva klorida koncentracije 0,15 mol/L) pri 25 °C. 3. Procijenite ledište morske vodena Artiku čiji je salinitet 35 ‰.
4. Izračunajte temperaturu vrenja, odnosno vrelište, otopine pripremljene otapanjem 5 g organskog spoja A molarne mase 125 g/mol u 200 g benzena. Ebulioskopska konstanta za benzen je 2,53 K kg mol–1. Vrelište benzene je 80,1 °C. 5. Osmotski tlak vodene otopine uree pri 300 K je 120 kPa. Izračunajte talište iste otopine.
Teme za ponavljanje 6 Što su koligativna svojstva? Što je krioskopija, a što ebulioskopija? Objasnite promjenu tlaka para otapala. Što je osmotski tlak?