Gibbsova energija, G.

Презентација на тему: "Gibbsova energija, G."— Транскрипт презентације:

1 Gibbsova energija, G

2 Spontani proces: Povratna reakcija Ravnoteža
Spontana, napredna reakcija

3 Maksimalni neekspanzijski rad

4 ČISTE TVARI - spontana promjena u fazu s nižom vrijednosti molarne Gibbsove energije

5 Promjena Gibbsove energije čiste tvari s tlakom
(pri stalnoj temperaturi) Idealni plinovi: Tekućine i krutine:

6 Primjeri: Izračunajte promjenu Gibbsove energije jednog mola vode, ako pri temperaturi od 25 °C tlak poraste od 1 na 50 bara. Pretpostavite da je gustoća vode pri toj temperaturi je 1 g/mL. Izračunajte promjenu Gibbsove energije jednog mola vodene pare, ako pri temperaturi od 25 °C tlak poraste od 1 na 50 bara.

7 ii) Promjena Gibbsove energije čiste tvari s temperaturom
(uz stalni tlak) Taljenje: A(s) → A(l) Tm Isparavanje: A(l) → A(g) Tb

8 Sublimacija: A(s) → A(g) Tsub

9 Fazni dijagram s l g

10 SMJESE TVARI Homogene smjese svi sastojci su u jednoj fazi
(npr. smjesa etanola i vode) - smjese i otopine Heterogene smjese - sastoje se od više faza (npr. smjesa ulja i vode; smjesa aktivnog ugljena i vode - koloidni sustavi

11 PARCIJALNE MOLARNE VELIČINE
Kemijski potencijal

12 KEMIJSKI POTENCIJAL U REALNIM SUSTAVIMA
Koeficijent aktiviteta: Relativna aktivnost: plin tekućine i krutine otopine

13 Teme za ponavljanje 4 Kakva je veza između promjene Gibbsove energije sustava i promjene ukupne entropije? Kakva je veza između promjene Gibbsove energije i spontanosti procesa? Kako Gibbsova energija ovisi o tlaku? Kako Gibbsova energija ovisi o temperaturi? Što su to parcijalne molarne veličine? Što je kemijski potencijal? Što je aktivnosni koeficijent? Što je relativna aktivnost?